معلومة

ما علاقة الثابت في معادلة المقاصة؟

ما علاقة الثابت في معادلة المقاصة؟



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

لقد رأيت معادلة نصف عمر الدواء موصوفة بشكل مختلف كـ (0.7xVd) / Cl ، (0.693xVd) / Cl ، و (ln2xVd) / Cl.

ما أصل هذا الثابت العددي في البسط؟ ماذا تعني؟


ما علاقة الثابت في معادلة المقاصة؟ - مادة الاحياء

تتمثل إحدى الطرق التي يميز علماء الكيمياء الحيوية بها الإنزيمات في دراسة معدلات التفاعلات المحفزة بالإنزيم ، وهو مجال يُعرف باسم حركية الإنزيم. توفر دراسة حركية الإنزيم للباحثين أدلة حول كيفية عمل الإنزيمات. في عام 1913 ، اشتق ليونور ميكايليس ومود مينتين قانون معدل يحكم حركية الإنزيم.

يمكن نمذجة حركية إنزيم Michaelis-Menten بالمعادلة التالية ،

أين الخامس يمثل سرعة التفاعل ، الخامسالأعلى يمثل أقصى سرعة رد فعل ، Kميمثل ثابت Michaelis-Menten ، و [س] يمثل تركيز الركيزة.

ملاحظة الحذر

تفترض هذه المعادلة أنه أثناء التفاعل ، يظل تركيز مركب الركيزة الإنزيمية ثابتًا وأقل من تركيزات الركيزة غير المقيدة. تُعرف هذه الشروط بالحالة المستقرة.

بالنظر إلى المعادلة ، يمكن للمرء أن يرى بسهولة أن سرعة التفاعل ، الخامس ، يعتمد على تركيز الركيزة ، [س]. في الواقع ، تعتبر معادلة ميكايليس-مينتين دالة عقلانية. نظرًا لأنه قد يكون من الصعب العمل مع الدوال المنطقية بيانياً ، يمكن تحويل معادلة Michaelis-Menten إلى معادلة خطية عن طريق أخذ مقلوب كلا الجانبين ،

تسمى هذه المعادلة الجديدة معادلة Lineweaver-Burk نسبة للباحثين الذين اشتقوها في عام 1934. معادلة Lineweaver-Burk هي معادلة خطية ، حيث 1 /الخامس هي دالة خطية لـ 1 / [س] بدلا من الخامس كونها دالة عقلانية لـ [س]. يمكن تمثيل معادلة Lineweaver-Burk بسهولة بيانياً لتحديد قيم كمو الخامسالأعلى.


الدوائية

ستان ك. باردال البكالوريوس (فارم) ، ماجستير في إدارة الأعمال ، دكتوراه ،. دوجلاس إس مارتن دكتوراه في علم الأدوية التطبيقي ، 2011

تخليص

تخليص هو مؤشر آخر لقدرة الجسم على التخلص من المخدرات. بدلاً من وصف كمية الدواء التي يتم التخلص منها ، يصف التخليص حجم البلازما من أي دواء سيتم إزالته تمامًا لكل وحدة زمنية. يمكن تصور التخليص على أنه الدورة الدموية التي تتكون من وحدات أو حزم من الدم تحتوي على تركيز معين من الدواء. يزيل التطهير كل الدواء من وحدة معينة من البلازما في فترة زمنية معينة (الشكل 2-11). على الرغم من صعوبة المفاهيم إلى حد ما ، إلا أن الإزالة لها قيمة كبيرة من الناحية العملية. إن وجود فكرة عن مقدار الدواء الذي يتم تخليصه من البلازما بمرور الوقت يسمح بتقدير كمية الدواء التي يجب إعطاؤها للحفاظ على تركيز البلازما الثابت.

يتم التعبير عن التخليص بوحدات من الحجم والوقت (على سبيل المثال ، مليلتر في الدقيقة). لأن التطهير هو إزالة الدواء من الدورة الدموية ، فإن التصفية مرتبطة بـ معدل الإزالة ثابت و ال الحجم الظاهر الذي يذوب فيه الدواء:

التخليص ترتبط عكسيا بنصف العمر. حدسيًا ، كلما زادت الخلوص ، كان عمر النصف أقصر والعكس صحيح. رياضيا ، يمكن تحديد التصفية على النحو التالي:

يمكن استخدام التخليص لحساب المعدل الذي يجب أن يضاف إليه الدواء في الدورة الدموية الحفاظ على تركيز البلازما في الحالة المستقرة أو بمعنى آخر معدل الجرعة. إذا كنت تعرف ما يحدث ، يمكنك إدارة نفس المبلغ يدخل، ومن الناحية النظرية ، يجب أن يظل تركيز البلازما ثابتًا.


ما علاقة الثابت في معادلة المقاصة؟ - مادة الاحياء

إذا لم تعتقد أبدًا أن الجاذبية الجنسية يمكن حسابها رياضيًا ، ففكر مرة أخرى.

ذكر السرطانات عازف الكمان (أوكا بوغناكس) تمتلك مخلبًا كبيرًا كبيرًا لمحاربة أو تهديد الذكور الآخرين. بالإضافة إلى ذلك ، فإن الذكور ذات المخالب الكبيرة تجذب المزيد من الإناث.

يتم تحديد جاذبية الجنس (حجم المخلب) لنوع معين من سلطعون العازف من خلال المعادلة التماثلية التالية:

أين مج يمثل كتلة المخلب الرئيسي و مب يمثل كتلة جسم السلطعون (افترض أن كتلة الجسم تساوي الكتلة الكلية للسرطان مطروحًا منها كتلة المخلب الرئيسي) [1]. قبل أن نناقش هذه المعادلة بالتفصيل ، سوف نحدد ونناقش معادلات قياس التباين والقياسات التماثلية.

  • قد يحتاج كائن وزن 10 كجم إلى هيكل عظمي 0.75 كجم ،
  • قد يحتاج كائن وزنه 60 كجم إلى هيكل عظمي يبلغ 5.3 كجم ، ومع ذلك
  • قد يحتاج كائن 110 كجم إلى هيكل عظمي يبلغ وزنه 10.2 كجم.

كما ترون من خلال فحص هذه الأرقام ، تحتاج الأجسام الأثقل إلى هياكل عظمية أكبر نسبيًا لدعمها. لا توجد زيادة ثابتة في كتلة الهيكل العظمي لكل زيادة بمقدار 50 كجم في زيادة كتلة الهيكل العظمي بشكل لا يتناسب مع كتلة الجسم [2].

يتم اشتقاق قوانين القياس التفاضلي من البيانات التجريبية. يقيس العلماء المهتمون بالكشف عن هذه القوانين سمة مشتركة ، مثل كتلة الجسم وحجم دماغ الثدييات البالغة ، عبر العديد من الأصناف. ثم يتم استخراج البيانات للعلاقات التي تُكتب منها المعادلات.

F (س) = ج ق د ,

  • لو د & GT 1 ، السمة التي قدمها F (س) يزيد بما لا يتناسب مع السمة التي قدمها س. على سبيل المثال ، إذا س يمثل حجم الجسم ، إذن F (س) أكبر نسبيًا بالنسبة للأجسام الأكبر مقارنة بالأجسام الأصغر.
  • إذا كان 0 & lt د العلامة & lt 1 ، السمة F (س) يزيد مع السمات ، ولكنه يفعل ذلك بمعدل أبطأ من التناسب.
  • لو د = 1 ثم السمة F (س) يتغير كنسبة ثابتة من السمة س. هذه الحالة الخاصة تسمى isometry ، بدلاً من allometry.

استخدام المعادلات التفاضلية

لاحظ أن (1) هي دالة قدرة وليست معادلة أسية (الثابت د في وضع الأس بدلاً من المتغير س). على عكس التطبيقات الأخرى التي نحتاج فيها إلى اللوغاريتمات لمساعدتنا في حل المعادلة ، نستخدم هنا اللوغاريتمات لتبسيط المعادلة التماثلية في معادلة خطية.

نعيد كتابة (1) على هيئة أ معادلة لوغاريتمية النموذج،

عندما نغير المتغيرات بالسماح ،

لذلك ، فإن تحويل معادلة قياس التماثل إلى مكافئها اللوغاريتمي يؤدي إلى معادلة خطية.

من خلال إعادة كتابة المعادلة التفاضلية في معادلة لوغاريتمية ، يمكننا بسهولة حساب قيم الثوابت ج و د من مجموعة من البيانات التجريبية. إذا قمنا بتسجيل الدخول س على ال x-المحور وسجل F على ال ذ-المحور ، يجب أن نرى خطًا بميل يساوي د و ص-اعتراض يساوي سجل ج. تذكر ، المتغيرات x و ذ هي حقًا على مقياس لوغاريتمي (منذ ذلك الحين x = سجل س و ذ = سجل F). نسمي هذه المؤامرة أ مؤامرة تسجيل الدخول.

نظرًا لأن المعادلات التفاضلية مشتقة من البيانات التجريبية ، يجب أن يكون المرء حذرًا بشأن البيانات المنتشرة حول a خط الأنسب في ال س ص-طائرة مؤامرة لوغاريتمي. الانحرافات الصغيرة عن خط أفضل ملاءمة هي في الواقع أكبر مما قد تظهر. تذكر ، منذ x و ذ المتغيرات على المقياس اللوغاريتمي ، والتغيرات الخطية في متغيرات الإخراج (x و ذ) تتوافق مع التغييرات الأسية في متغيرات الإدخال (F (س) و س). لأننا مهتمون في النهاية بالعلاقة بين F و س، فنحن بحاجة إلى الاهتمام حتى بالانحرافات الصغيرة عن السطر الأنسب.


معادلة

يمكن التعبير عن معادلة جولدمان على النحو التالي:



هم هو فرق جهد أيون بين الأغشية

R هو ثابت الغاز العام R = 8.314471 J mol-1

T هي درجة حرارة الديناميكا الحرارية ، بالكلفن 0 ك = -273.15 درجة مئوية

z هو عدد مولات الإلكترونات المنقولة بين الأغشية (يتم تحديدها بواسطة تكافؤ الأيونات)

F هو ثابت فاراداي F = 96485.3415 C مول -1

صا او ب هي نفاذية الغشاء إلى أيون معين (أ أو ب)

[ا او ب]ا هو تركيز الأيونات خارج الغشاء

[ا او ب]أنا هو تركيز الأيون داخل الغشاء


ورقة علم الأحياء 1 س

تعد النسخ المتعددة من جين AMY1 تكيفًا مع نظام غذائي عالي النشا.

2) لذلك المزيد من ترجمة إنزيم الأميليز

2) لا رسم ، سطور واحدة فقط

3) لا تتخطى خطوط التسمية

2) أولئك الذين لديهم عدد أكبر من النسخ يعيشون بشكل أفضل عند اتباع نظام غذائي عالي النشا ويتكاثرون أكثر

3) يتم تبادل أطوال متساوية من الأليلات

1) الجدار السميك ، مما يمكنه من حمل الدم عند الضغط العالي

2) معظم الأنسجة المرنة ، والتي تنعم التدفق / تحافظ على الضغط

3) معظم العضلات التي تحافظ على الضغط

4) عضلة في الجدار للتحكم في تدفق الدم

5) لا يجب أن يتحمل الجدار الرقيق الضغط العالي

6) جدار رقيق يسمح بالانتشار / التبادل

7) فقط البطانة موجودة ، مما يسمح بمسار انتشار قصير

(ط) ما الدليل من الرسم البياني على أن أول صوت للقلب نتج عن انغلاق الصمام الأذيني البطيني؟ (1)

(2) 1) إغلاق الصمامات شبه القمرية

ب) ينخفض ​​ضغط الدم في الشريان الأورطي خلال كل نبضة قلب ولكنه لا يقل عن 10 كيلو باسكال. اشرح أسباب ضغط الدم إلى:

(ط) النقصان خلال كل نبضة قلب (1)

(2) 1) الأنسجة المرنة لارتداد الأبهر

3) البلازميد / الجينات / DNA مكرر

أ) (1) شرح أهمية أخذ عدد كبير من العينات في كل موقع (1)

(2) شرح أهمية أخذ عينات عشوائية بشكل عشوائي (1)

ج) كان المسار الجيد محاطًا بالأراضي العشبية المتخلفة التي تم إنتاجها منها.
كان ملعب الجولف:

- بعض المساحات ذات العشب القصير للغاية والتي يتم قطعها بشكل متكرر
- بعض مناطق العشب الأطول التي تم تقطيعها بشكل أقل تكرارًا
- بعض مناطق العشب الطويل والشجيرات التي لم يتم قطعها قط

كان مؤشر التنوع للحشرات على ملعب الجولف أعلى من ذلك في الأراضي العشبية غير المطورة المحيطة.


تفاصيل الاختبار

هل يتم إجراء اختبار تصفية الكرياتينين في المنزل؟

يتم إجراء جزء من اختبار تصفية الكرياتينين في المنزل والجزء الآخر في المختبر. ستجمع البول على مدار 24 ساعة في المنزل. خلال هذا الوقت ، لا يزال بإمكانك المشاركة في أنشطتك اليومية العادية. تحتاج فقط إلى الالتزام بجدول زمني لجمع عينات البول والتأكد من عدم تفويت أي مجموعات (لا تغسل أي بول).

يتضمن الجزء الثاني من الاختبار سحب دمك. يجب القيام بذلك في مختبر أو مرفق رعاية صحية أو مكتب مقدم الخدمة الخاص بك. سوف يعطيك مزود الخدمة الخاص بك توجيهات حول المكان الذي يجب أن تذهب إليه لإجراء فحص الدم عندما تلتقط مواد الاختبار الخاصة بك. في كثير من الأحيان ، سوف تقوم بإسقاط مجموعة البول الخاصة بك عندما تذهب لسحب دمك.

ماذا علي أن أفعل للتحضير لاختبار تصفية الكرياتينين؟

قبل إجراء اختبار تصفية الكرياتينين ، سيعطيك مقدم الرعاية الصحية تعليمات محددة. أثناء اختبار تصفية الكرياتينين ، ستحتاج إلى جمع البول لمدة 24 ساعة ثم سحب دمك.

سيوفر مزودك الحاوية التي ستحتاجها لجمع عينة البول الخاصة بك وسيخبرك بكيفية تخزينها على مدار 24 ساعة عندما تقوم بجمعها. من المهم اتباع التعليمات التي يقدمها لك مزود الخدمة. تأكد من جمع البول طوال الاختبار. إذا تخطيت بضع مرات أو لم تتبع التعليمات ، فقد تحتاج إلى إعادة الاختبار.

قد يُطلب منك أيضًا التوقف عن تناول بعض الأدوية. سيتم القيام بذلك من خلال الإشراف المباشر لمزود الخدمة الخاص بك. قد تؤثر بعض الأدوية على دقة الاختبار ، ولذلك قد تحتاج إلى التوقف عن تناولها مؤقتًا. يمكن أن تشمل هذه الأدوية:

تأكد من إعلام مزودك بأي دواء تتناوله وتأكد من وجود قائمة كاملة بجميع الأدوية التي تتناولها في سجلك الطبي. لا تتوقف أبدًا عن تناول أي دواء دون التحدث أولاً إلى مقدم الرعاية الصحية الخاص بك.

هل يجب أن أصوم (لا أتناول الطعام) قبل إجراء اختبار تصفية الكرياتينين؟

بشكل عام ، يمكنك تناول الطعام بشكل طبيعي قبل وأثناء اختبار تصفية الكرياتينين. ومع ذلك ، قد يُطلب منك عدم تناول الطعام بين عشية وضحاها. قد يطلب منك مزودك أيضًا عدم تناول اللحوم قبل الاختبار. قد يؤدي هذا إلى تغيير النتائج نظرًا لوجود مستويات أعلى من الكرياتين في اللحوم ، مما يؤدي إلى ارتفاع مستويات الكرياتينين في الجسم أثناء الاختبار.

ماذا يحدث أثناء اختبار تصفية الكرياتينين؟

ستجري اختبار تصفية الكرياتينين على مدار 24 ساعة. خلال هذا الوقت ، ستجمع البول في كل مرة تتبول فيها. سيعطي هذا مقدم الرعاية الصحية فكرة جيدة عن مستويات الكرياتينين لديك طوال اليوم.

تأكد من اتباع الإرشادات من مقدم الرعاية الصحية الخاص بك عن كثب. ستتضمن هذه التعليمات تفاصيل حول كيفية تخزين عينة البول وأين ستأخذها عند انتهاء الاختبار.

بعد 24 ساعة من جمع البول ، ستحتاج إلى سحب دمك. يبحث هذا الجزء الثاني من الاختبار في كمية الكرياتينين في مجرى الدم. وهذا ما يسمى مصل الكرياتينين. سيتم إدخال نتائجك من كلا الاختبارين في صيغة رياضية تحدد تصفية الكرياتينين لديك. يخبر هذا المعدل مقدم الخدمة الخاص بك بمدى نجاح كليتيك في تصفية النفايات من مجرى الدم.

ماذا يحدث إذا نسيت جمع عينة بول واحدة أثناء جمعها؟

من المهم جدًا جمع عينات البول طوال اليوم حتى يكون اختبار تصفية الكرياتينين دقيقًا. إذا تخطيت مجموعة بول واحدة ، فقد يؤثر ذلك على نتائج الاختبار. اتصل بمكتب مقدم الرعاية الصحية الخاص بك إذا فاتتك مجموعة لمعرفة ما إذا كان يجب عليك مواصلة الاختبار أو التوقف والبدء في اليوم التالي.

هل سأشعر بأي ألم أثناء اختبار تصفية الكرياتينين؟

اختبار تصفية الكرياتينين غير مؤلم بشكل عام. يتضمن الجزء الأول من الاختبار التبول الطبيعي على مدار 24 ساعة من الوقت. قد تشعر ببعض الانزعاج من الإبرة عند سحب دمك. هذا جزء ضروري من الاختبار ويحدث بسرعة. يصف بعض الناس سحب دمائهم بأنه شعور لاذع. من الممكن أن تشعر ببعض الخفقان أو تعاني من كدمة طفيفة بعد سحب الدم. ومع ذلك ، فإن كل هذا الانزعاج يزول بسرعة.


شرح معدلات التفاعل

نظرية الاصطدام

نظرية الاصطدام - النظرية القائلة بأن التفاعلات الكيميائية لا يمكن أن تحدث إلا إذا اصطدمت المواد المتفاعلة بالاتجاه الصحيح وبطاقة حركية كافية لكسر الروابط المتفاعلة وتشكيل روابط المنتج.

يعتمد معدل التفاعل على تواتر ونسبة الاصطدامات التي تحول المواد المتفاعلة إلى نواتج. تؤدي زيادة وتيرة الاصطدامات الفعالة إلى ارتفاع معدل التفاعل.

توجيه

يمكن لبعض اتجاهات التصادم بين الجزيئات أو الأيونات أن تؤدي إلى تفاعلات بينما لا يمكن للآخرين ذلك. يسمى هذا أحيانًا بامتداد هندسة الاصطدام.

طاقة التفعيل

لحدوث تفاعل ، يجب أن تحتوي المواد المتفاعلة على طاقة حركية كافية.

يُطلق على الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن يمتلكها الكيان المتفاعل حتى يكون التصادم فعالًا طاقة التفعيل (هـأ) .

تخدم طاقة التنشيط غرضين:

  1. يتم استخدامه للتغلب على قوى التنافر الكهروستاتيكية بين الكيانات المتصادمة ،
  2. يتم استخدامه لإضعاف روابط المتفاعلات.

يمكنك التفكير في طاقة التنشيط على أنها تلة أو حاجز طاقة محتمل.

في تفاعل كيميائي ، الطاقة الكامنة يكون الطاقة المخزنة في الروابط داخل وفيما بين كيانات المتفاعلات ، و الطاقة الحركية هو لهم حركة.

عندما تصطدم الكيانات في اتجاه مناسب ، لا يمكن أن يستمر التفاعل الكيميائي إلا إذا كانت الطاقة الحركية كافية لكسر هذه الروابط. هذه الكمية من الطاقة هي طاقة التنشيط.

إذا كانت الطاقة الحركية كافية ، فسيتم إعادة ترتيب الروابط لتشكيل النواتج.

إذا لم يكن لدى المتفاعلات طاقة حركية كافية ، فلن تنكسر روابط المواد المتفاعلة ولن يستمر التفاعل.

يُطلق على الترتيب غير المستقر للذرات الموجودة في أعلى تلة الطاقة الكامنة اسم المنشط المركب ، أو انتقال حالة .

تمثل طاقة التنشيط فرق الطاقة بين المتفاعلات والمركب المنشط.

التغيير في الطاقة الكامنة كدالة لتقدم التفاعل من أجل (أ) التفاعل - 2BrNO (g) → 2NO (g) + Br2(ز) و (ب) تفاعل ماص للحرارة

درجة حرارة نظام التفاعل

تظهر الأدلة التجريبية أن الزيادة الصغيرة نسبيًا في درجة الحرارة يبدو أن لها تأثير كبير جدًا على معدل التفاعل.

زيادة بنحو 10 درجة مئوية في كثير من الأحيان ضعف أو ثلاثة أضعاف معدل التفاعل.

تعتبر درجة الحرارة مقياسًا لمتوسط ​​الطاقة الحركية للمادة.

لذلك ، في أي عينة من مادة عند درجة حرارة معينة ، سيكون للكيانات الفردية في العينة طاقات حركية مختلفة.

وبالتالي ، فإن بعض الكيانات سوف تتحرك بسرعة أكبر من غيرها ، لذا فإن نسبة واحدة فقط سيكون لها كمية من الطاقة الحركية تساوي أو تتجاوز طاقة التنشيط.

إذا قمت بزيادة درجة الحرارة ، يزداد متوسط ​​الطاقة الحركية للكيانات.

نتيجة لذلك ، سيكون لدى المزيد من الكيانات في العينة طاقة حركية كافية لكسر روابط المواد المتفاعلة وتشكيل معقد تنشيط.

بالإضافة إلى ذلك ، فإن الزيادة في الطاقة الحركية ستزيد أيضًا من معدل وقوة الاصطدامات بين المتفاعلات ، مما سيزيد من احتمالية أن تكون التصادمات فعالة.

تظهر الأدلة التجريبية ذلك ، ل في معظم التفاعلات الكيميائية ، تزداد معدلات التفاعل أضعافا مضاعفة مع درجة الحرارة.

وهذا يتفق مع النظرية القائلة بأن الزيادة في درجة الحرارة تزيد أضعافًا مضاعفة من احتمال حدوث تصادمات فعالة.

الطبيعة الكيميائية للمتفاعلات

لأي متفاعل ، فإن نوع السندات, الخضوع ل، و رقم يحدد طاقة التنشيط مطلوب لتصادم ناجح.

ردود الفعل التي تنطوي على كسر عدد أقل من الروابط لكل متفاعل تستمر بشكل أسرع من تلك التي تنطوي على كسر عدد أكبر من الروابط لكل متفاعل. يتم كسر السندات الأضعف بمعدل أسرع من السندات الأقوى. على سبيل المثال ، يتطلب كسر رابطة C-C واحدة طاقة أقل من الرابطة المزدوجة C = C.

يمكن أن يؤثر حجم وشكل الجزيء أو الأيون أيضًا على معدل التفاعل. تتضمن بعض التفاعلات مواد جزيئية معقدة أو أيونات معقدة. غالبًا ما تكون هذه الكيانات أقل نشاطًا من الكيانات الأصغر والأقل تعقيدًا. هذا جزئيًا لأنه يجب كسر المزيد من الروابط. ومع ذلك ، فمن غير المرجح أيضًا أن تتصادم الجزيئات أو الأيونات المعقدة في اتجاه متعلق ببعضها البعض مما سيكون فعالًا في السماح بحدوث رد فعل.

التركيز ومساحة السطح

زيادة تركيز المادة المتفاعلة ، تزداد احتمالية الاصطدام بين الجزيئات المتفاعلة ومن المحتمل حدوث عدد أكبر من الاصطدامات الفعالة. لذلك ، من المتوقع أن يزداد معدل التفاعل.

في تفاعل يتضمن مواد متفاعلة في أكثر من حالة ، مثل مادة متفاعلة صلبة ومتفاعل سائل ، تؤدي زيادة مساحة سطح المادة الصلبة المتفاعلة إلى زيادة معدل التفاعل.

تحتوي الكيانات الموجودة في بنية صلبة على عدد أقل من مواقع الاصطدام المحتملة من نفس عدد الكيانات المقسمة إلى وحدات بت أصغر ، مما يزيد من إجمالي مساحة السطح.

نظرية المحفز

عامل حفاز - مادة تغير معدل تفاعل كيميائي دون أن تتغير نفسها بشكل دائم.

محفز بيولوجي - محفز يصنعه نظام حي.

محفز غير متجانس - محفز في تفاعل تكون فيه المواد المتفاعلة والمحفز في حالات فيزيائية مختلفة.

محفز متجانس - محفز في تفاعل تكون فيه المواد المتفاعلة والمحفز في نفس الحالة الفيزيائية.

لكي يحدث أي تفاعل ، يجب أن تكون الطاقة الحركية للكيانات المتفاعلة المتصادمة مساوية أو أكبر من طاقة التنشيط.

ومع ذلك ، فإن المحفزات لا تزيد من عدد الاصطدامات بين الكيانات المتفاعلة ، ولا تزيد من الطاقة الحركية لكيانات المتفاعل (المواد). بدلا من ذلك ، أ يوفر المحفز مسارًا بديلاً للتفاعل ، والذي يحتوي على طاقة تنشيط أقل.

وبالتالي ، عند أي درجة حرارة معينة ، سيكون لجزء أكبر من كيانات المادة المتفاعلة طاقة حركية تساوي أو تزيد عن طاقة التنشيط المنخفضة هذه.

يوجد عدد أكبر من الاصطدامات الفعالة ، وبالتالي يزداد معدل التفاعل.


معدل معادلة ثابتة

هناك عدة طرق مختلفة لكتابة معادلة معدل ثابت. هناك شكل لرد فعل عام ورد فعل من الدرجة الأولى ورد فعل من الدرجة الثانية. يمكنك أيضًا إيجاد ثابت المعدل باستخدام معادلة أرهينيوس.

لتفاعل كيميائي عام:

عند إعادة ترتيب الشروط ، يكون ثابت المعدل هو:

ثابت المعدل (ك) = المعدل / ([أ] أ [ب] أ)

هنا ، k هو ثابت المعدل و [A] و [B] هما التركيزات المولية للمتفاعلات A و B.

يمثل الحرفان a و b ترتيب رد الفعل فيما يتعلق بـ A وترتيب رد الفعل فيما يتعلق بـ b. يتم تحديد قيمهم تجريبيا. معًا ، يعطون ترتيب التفاعل ، n:

على سبيل المثال ، إذا ضاعفت مضاعفة تركيز A معدل التفاعل أو تضاعف تركيز A إلى أربعة أضعاف معدل التفاعل ، فإن التفاعل يكون من الدرجة الأولى بالنسبة إلى A.

إذا ضاعفت تركيز A وزاد معدل التفاعل أربع مرات ، فإن معدل التفاعل يتناسب مع مربع تركيز A.


التوازن السريع

ضع في اعتبارك آلية التفاعل التالية للتحويل المحفز بالإنزيم للركيزة (S ) إلى منتج (P ) (نفترض أن المعدل المحفز أكبر بكثير من المعدل غير المحفز.)

كما فعلنا لاشتقاق معادلات تفاعلات النقل الميسر في ظل ظروف التوازن السريع ، يعتمد هذا الاشتقاق على افتراض أن التركيزات النسبية لـ (S ) ، (E ) ، و (ES ) يمكن يتم تحديدها بواسطة ثابت التفكك ، (K_s ) ، للتفاعلات والتركيزات لكل نوع خلال الجزء الأول من التفاعل (أي تحت ظروف المعدل الأولي). افترض أيضًا (S gg E_o ). تذكر أنه في ظل هذه الظروف ، لا يتغير (S ) كثيرًا بمرور الوقت. هل هذا افتراض صحيح؟ افحص الآلية الموضحة أعلاه. (S ) يرتبط بـ (E ) بثابت معدل الترتيب الثاني (k_1 ).

(ES ) له مصيران: يمكن أن ينفصل مع ثابت معدل الترتيب الأول (k_2 ) إلى (S + E ) ، أو يمكن تحويله إلى منتج بثابت معدل الترتيب الأول (k_3 ) ) لإعطاء (P + E ). إذا افترضنا أن (k_2 gg k_3 ) (أي أن المجمع يتفكك بسرعة أكبر بكثير من تحويل S إلى P) ، فإن النسب النسبية لـ (S ) و (E ) و ( ES ) يمكن وصفه بـ (K_s ). بدلاً من ذلك ، يمكنك التفكير في الأمر بهذه الطريقة. إذا ارتبط (S ) بـ (E ) ، فسيتم فصل معظم (S ) ، وسيتم تحويل عدد صغير إلى (P ). إذا كان الأمر كذلك ، فسيكون (E ) الآن مجانيًا ، وسيرتبط بسرعة (S ) ويعاد ضبطه نظرًا لأن المصير الأكثر احتمالًا للربط (S ) هو الانفصال ، وليس التحويل إلى (P ) (منذ (k_3 ll k_2 )). هذا منطقي أيضًا إذا كنت تعتقد أن الخطوة الفيزيائية التي تتميز بـ (k_2 ) من المحتمل أن تكون أسرع من الخطوة الكيميائية ، التي تتميز بـ (k_3 ). ومن هنا تم استخدام الافتراضات التالية:

نود اشتقاق المعادلات التي توضح السرعة v كدالة لتركيز الركيزة الأولي ، (S_o ) ، (على افتراض أن (P ) لا يكاد يذكر على مدار الوقت لقياس السرعة الابتدائية). افترض أيضًا أن (v_ gg v_). على عكس رد الفعل من الدرجة الأولى (S ) على (P ) في غياب E ، لا يتناسب (v ) مع (S_o ) ، بل بالأحرى (S_) كما وصفنا في الفصل مع الانتشار الميسر (التدفق المتناسب مع AR ، وليس الحر A). وبالتالي،

[v = text ، [ES] = k_3 [ES] التسمية <1> ]

حيث (v ) هي السرعة. كيف يمكننا حساب ([ES] ) عندما نعرف ([S] ) (الذي يساوي (S_o )) و Eتوت (ما هو (E_o ))؟ لنفترض أن S أكبر بكثير من E ، كما هو الحال بالنسبة للحالة البيولوجية المحتملة. يمكننا حساب ([ES] ) باستخدام المعادلات التالية ونفس الإجراء الذي استخدمناه لاشتقاق معادلة الربط ، والتي تعطي المعادلة أدناه:


شكوى DMCA

إذا كنت تعتقد أن المحتوى المتاح عن طريق موقع الويب (كما هو محدد في شروط الخدمة الخاصة بنا) ينتهك واحدًا أو أكثر من حقوق الطبع والنشر الخاصة بك ، فيرجى إخطارنا من خلال تقديم إشعار كتابي ("إشعار الانتهاك") يحتوي على المعلومات الموضحة أدناه إلى الوكيل المذكور أدناه. إذا اتخذ Varsity Tutors إجراءً ردًا على إشعار الانتهاك ، فسيحاول بحسن نية الاتصال بالطرف الذي جعل هذا المحتوى متاحًا عن طريق عنوان البريد الإلكتروني الأحدث ، إن وجد ، الذي قدمه هذا الطرف لمعلمي Varsity.

قد تتم إعادة توجيه إشعار الانتهاك الخاص بك إلى الطرف الذي جعل المحتوى متاحًا أو إلى جهات خارجية مثل ChillingEffects.org.

يرجى العلم أنك ستكون مسؤولاً عن التعويضات (بما في ذلك التكاليف وأتعاب المحاماة) إذا لم تُثبت بالدليل المادي أن منتجًا أو نشاطًا ما ينتهك حقوق الطبع والنشر الخاصة بك. وبالتالي ، إذا لم تكن متأكدًا من أن المحتوى الموجود على الموقع أو المرتبط به ينتهك حقوق الطبع والنشر الخاصة بك ، فيجب أن تفكر أولاً في الاتصال بمحامٍ.

الرجاء اتباع هذه الخطوات لتقديم إشعار:

يجب عليك تضمين ما يلي:

توقيع مادي أو إلكتروني لمالك حقوق الطبع والنشر أو شخص مخول بالتصرف نيابة عنه تعريف بحقوق النشر المزعوم انتهاكها وصفًا لطبيعة وموقع المحتوى الذي تدعي أنه ينتهك حقوق الطبع والنشر الخاصة بك ، بما يكفي التفاصيل للسماح للمدرسين المختلفين بالعثور على هذا المحتوى وتحديده بشكل إيجابي ، على سبيل المثال ، نطلب رابطًا إلى السؤال المحدد (وليس فقط اسم السؤال) الذي يحتوي على المحتوى ووصف أي جزء معين من السؤال - صورة ، أو الرابط والنص وما إلى ذلك - تشير شكواك إلى اسمك وعنوانك ورقم هاتفك وعنوان بريدك الإلكتروني وبيان من جانبك: (أ) تعتقد بحسن نية أن استخدام المحتوى الذي تدعي أنه ينتهك حقوق الطبع والنشر الخاصة بك هو غير مصرح به بموجب القانون ، أو من قبل مالك حقوق الطبع والنشر أو وكيل المالك (ب) أن جميع المعلومات الواردة في إشعار الانتهاك الخاص بك دقيقة ، و (ج) تحت طائلة عقوبة الحنث باليمين ، أنك إما مالك حقوق الطبع والنشر أو شخص مخول بالتصرف نيابة عنه.

أرسل شكواك إلى وكيلنا المعين على:

تشارلز كوهن فارسيتي توتورز ذ م م
101 طريق هانلي ، جناح 300
سانت لويس ، مو 63105