مقالات

الكهربية ومستويات الطاقة

الكهربية ومستويات الطاقة



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

كما رأينا في وقت سابق ، صقل بور نموذج رذرفورد الذري بناءً على صيغ نظرية. واحد منهم هو هذا:

يتم توزيع الإلكترونات وفقًا لمسافاتها من النواة ، مع وصف المدارات الدائرية حول النواة دون اكتساب أو فقدان الطاقة.

وبالتالي ، هناك عدة مدارات دائرية في الذرة ، ولكل منها قيمة طاقة معينة. اعتمادًا على عدد الإلكترونات التي تمتلكها ، قد يكون للذرة مستويات أو طبقات إلكترونية مختلفة من الطاقة.

يتم ترقيم هذه المستويات الإلكترونية ، وفقًا لعدد العناصر الكيميائية المعروفة 1 ال 7 أو يمثلها الحروف K و L و M و N و O و P و Q، من المستوى الأعمق ، والذي هو الأقرب إلى جوهر.

ذكر بوهر أيضًا أن:

عند تلقي الطاقة ، يمكن للإلكترون القفز من طبقته الحالية إلى الطبقة الخارجية ؛ عندما يتوقف مصدر الطاقة ، فإنه يعود إلى طبقة المصدر ، محررًا في شكل ضوء الطاقة التي تم تلقيها مسبقًا.

من خلال مشاهدة الصور أدناه ، سترى أن اللهب له ألوان مختلفة.

ما الذي يمكن رؤيته من خلال ملاحظة الألوان المختلفة المعروضة في الصور؟

وذلك لأن إلكترونات العناصر الكيميائية المختلفة تصل أيضًا إلى طبقات خارجية مختلفة عن طريق الحصول على الطاقة. يعتمد انبعاث الضوء على اختلاف الطاقة بين الطبقة الإلكترونية التي كانت فيها والطبقة التي "قفزت" إليها عند تلقي الطاقة.

تنبعث الطاقة في شكل ضوء عندما يعود الإلكترون إلى طبقة الإلكترون الأولية ، وسوف يعتمد لون الضوء على كل عنصر كيميائي.

نظرًا لأن الضوء المرئي يتكون من موجات كهرومغناطيسية موزعة على مدى تردد معين ، وفي ترددات الموجة تقابل كمية الطاقة التي يحملها ، لدينا ذلك ، فإن الطاقة المنبعثة من الإلكترون نتصورها في صورة ضوء بلون معين. من كمية الطاقة الصادرة.

هذا ما يفسر ، على سبيل المثال ، ألوان الألعاب النارية ، حيث يتم إنتاجها عن طريق إضافة المواد الباعثة للضوء عند تسخينها.

كما رأينا ، وفقًا لنظرية بوهر ، عند تلقي الطاقة ، يمكن للإلكترون القفز إلى قشرة خارجية ذات طاقة أعلى.

نحن نعلم الآن أنه إذا كانت كمية الطاقة التي يتم توفيرها للإلكترون مرتفعة للغاية ، فيمكن لهذا الإلكترون القفز من المنطقة التي يُعتبر الغلاف الكهربي. ونتيجة لذلك ، لم يعد للذرة عدد مساوٍ من البروتونات والإلكترونات ، وبالتالي لم تعد محايدة.

مثلما يمكن أن تفقد الإلكترونات ، كذلك يمكن للذرة أن تستقبل الإلكترونات ، مما يتسبب في كسر حيادية الشحنات الكهربائية.

في المثالين السابقين ، كان من الممكن التحقق من أنه مع فقدان أو كسب الإلكترونات ، لم تعد الذرات تحمل شحنة محايدة. عندما يحدث هذا ، تتم إعادة تسمية الذرة: تسمى الأيونات.


فيديو: الترتيب الالكتروني في مستويات الطاقة الرييسية (أغسطس 2022).