معلومة

W2017_Lecture_04_reading - علم الأحياء

W2017_Lecture_04_reading - علم الأحياء


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

التفاعلات الكيميائية

تفاعلات كيميائية تحدث عندما تترابط ذرتان أو أكثر معًا لتكوين جزيئات أو عندما تتفكك الذرات المترابطة. المواد التي "تدخل" في تفاعل كيميائي تسمى المتفاعلات (وفقًا للاتفاقية ، يتم سردها عادةً على الجانب الأيسر من معادلة كيميائية) ، والمواد التي تم العثور عليها "تخرج" من التفاعل تُعرف باسم منتجات (من خلال الاتفاقية توجد هذه عادة في الجانب الأيمن من المعادلة الكيميائية). من اليمين الى اليسار؛ من أعلى إلى أسفل ، قطريًا من اليمين إلى اليسار ، حول سهم دائري ، إلخ.)

[ underbrace {2H_2O_2} _ { text {بيروكسيد الهيدروجين}} → underbrace {2H_2O} _ { text {water}} + underbrace {O_2} _ { text {الأكسجين}} ]

ملحوظة:

ممارسة: حدد المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل الذي يحتوي على بيروكسيد الهيدروجين أعلاه.

ملحوظة:

مناقشة ممكنة: عندما نكتب (H_2O_2 ) لتمثيل جزيء بيروكسيد الهيدروجين ، يكون نموذجًا يمثل جزيءًا حقيقيًا. ما هي المعلومات حول الجزيء التي يتم توصيلها على الفور بواسطة هذه الصيغة الجزيئية؟ أي ما الذي تعرفه عن الجزيء بمجرد النظر إلى المصطلح (H_2O_2 )؟

ما هي المعلومات التي لم يتم توصيلها صراحةً حول هذا الجزيء من خلال النظر إلى الصيغة فقط؟

بعض التفاعلات الكيميائية ، مثل تلك الموضحة أعلاه ، تستمر في الغالب في اتجاه واحد. عندما نصور ردود الفعل بسهم أحادي الاتجاه (أحادي الاتجاه) ، فإننا نعني أن التفاعل هو أساسًا لا رجعة فيه. ومع ذلك ، يمكن أن تستمر جميع ردود الفعل تقنيًا في كلا الاتجاهين. ردود فعل عكسية هم أولئك الذين يمكنهم المضي قدمًا في أي من الاتجاهين. في التفاعلات العكوسة ، يتم تحويل المواد المتفاعلة إلى منتجات ، ولكن عندما يتجاوز تركيز المنتج حدًا معينًا (خاصية مميزة لتفاعل معين) ، سيتم تحويل بعض هذه المنتجات مرة أخرى إلى مواد متفاعلة. يستمر هذا ذهابًا وإيابًا حتى يحدث توازن نسبي معين بين المواد المتفاعلة والنواتج - وهي حالة تسمى حالة توازن. غالبًا ما يتم الإشارة إلى حالات التفاعلات العكوسة هذه بواسطة معادلة كيميائية ذات سهم مزدوج الرأس يشير إلى كل من المواد المتفاعلة والمنتجات. ستجد سلسلة متصلة من التفاعلات الكيميائية ، بعضها يستمر في الغالب في اتجاه واحد وتقريبًا لا ينعكس أبدًا ، بينما يغير البعض الآخر الاتجاه بسهولة اعتمادًا على عوامل مختلفة مثل التركيزات النسبية للمواد المتفاعلة والمنتجات. أي أنك ستجد ردود فعل مع جميع أنواع نقاط التوازن.

ملحوظة:

استخدام المفردات: ربما تكون قد أدركت أن المصطلحين "المواد المتفاعلة" و "النواتج" متناسبان مع اتجاه التفاعل. إذا كان لديك رد فعل قابل للعكس ، فإن نواتج تشغيل التفاعل في اتجاه واحد تصبح متفاعلات معاكسة. يمكنك تسمية نفس المركب بمصطلحين مختلفين. يمكن أن يكون مربكا بعض الشيء. إذن ، ما الذي يجب على المرء أن يفعله في مثل هذه الحالات؟ الإجابة هي أنك إذا أردت استخدام المصطلحين "المتفاعلات" و "النواتج" ، فيجب أن تكون واضحًا بشأن اتجاه التفاعل الذي تشير إليه.

دعونا نلقي نظرة على مثال على رد فعل عكسي في علم الأحياء. في دم الإنسان ، هناك زيادة في أيونات الهيدروجين (H+) يرتبط بأيونات البيكربونات (HCO3-) تشكيل حالة توازن مع حمض الكربونيك (H2كو3). يمكن عكس هذا التفاعل بسهولة. إذا تمت إضافة حمض الكربونيك إلى هذا النظام ، فسيتم تحويل بعض منه إلى بيكربونات وأيونات الهيدروجين حيث يسعى النظام الكيميائي إلى تحقيق التوازن.

[HCO_3 ^ - + H ^ + rightleftharpoons H_2CO_3 label {2} ]

تدرس الأمثلة أعلاه الأنظمة الكيميائية "المثالية" لأنها قد تحدث في أنبوب الاختبار. ومع ذلك ، في النظم البيولوجية ، نادرًا ما يتم الحصول على التوازن لتفاعل واحد كما قد يكون في المختبر. في الأنظمة البيولوجية لا تحدث التفاعلات بشكل منعزل. تتغير تركيزات المواد المتفاعلة و / أو المنتجات باستمرار ، وغالبًا ما يكون ناتج تفاعل واحد مادة متفاعلة لتفاعل آخر. تشكل هذه التفاعلات المرتبطة ما يعرف بالمسارات البيوكيميائية. يوضح المثال الفوري أعلاه هذا الأمر وتحذيرًا آخر. في حين أن التفاعل بين البيكربونات / البروتون وحمض الكربونيك قابل للانعكاس بدرجة كبيرة ، فقد اتضح أن هذا التفاعل من الناحية الفسيولوجية عادة ما يتم "سحبه" نحو تكوين حمض الكربونيك. لماذا ا؟ كما هو موضح أدناه ، يصبح حمض الكربونيك مادة متفاعلة لتفاعل كيميائي حيوي آخر ، وهو تحويله إلى ثاني أكسيد الكربون2 و ح2O. هذا التحويل يقلل من تركيز H.2كو3 وبالتالي سحب التفاعل بين البيكربونات و H+ إلى اليمين. علاوة على ذلك ، هناك رد فعل ثالث ، وهو إزالة ثاني أكسيد الكربون2 و ح2 من النظام أيضًا سحب رد الفعل إلى اليمين. هذه الأنواع من ردود الفعل هي مساهمات مهمة في الحفاظ على H.+ استتباب دمائنا.

ما هو دور الكيمياء الحمضية / الأساسية في Bis2A؟

لقد تعلمنا أن سلوك المجموعات الوظيفية الكيميائية يعتمد بشكل كبير على تكوين وترتيب وخصائص الذرات المكونة لها. كما سنرى ، يمكن تغيير بعض خصائص المجموعات الوظيفية البيولوجية الرئيسية اعتمادًا على الرقم الهيدروجيني (تركيز أيون الهيدروجين) للمحلول الذي تغمرهم فيه. على سبيل المثال ، بعض المجموعات الوظيفية في جزيئات الأحماض الأمينية التي تصنع يمكن أن توجد البروتينات في حالات كيميائية مختلفة اعتمادًا على درجة الحموضة. سوف نتعلم أن الحالة الكيميائية لهذه المجموعات الوظيفية في سياق البروتين يمكن أن يكون لها تأثير عميق على شكل البروتين أو قدرته على تنفيذ التفاعلات الكيميائية. بينما ننتقل خلال الدورة ، سنرى أمثلة عديدة لهذا النوع من الكيمياء في سياقات مختلفة.

تحديد الرقم الهيدروجيني

يتم تعريف الأس الهيدروجيني رسميًا على أنه:

تتولد أيونات الهيدروجين تلقائيًا في الماء النقي عن طريق تفكك (تأين) نسبة صغيرة من جزيئات الماء إلى أعداد متساوية من الهيدروجين (H+) الأيونات والهيدروكسيد (OH-) الأيونات. بينما يتم الاحتفاظ بأيونات الهيدروكسيد في محلول من خلال روابطها الهيدروجينية مع جزيئات الماء الأخرى ، فإن أيونات الهيدروجين ، التي تتكون من بروتونات عارية ، تنجذب على الفور إلى جزيئات الماء غير المتأينة ، مكونة أيونات الهيدرونيوم (H30+). ومع ذلك ، وفقًا للاتفاقية ، يشير العلماء إلى أيونات الهيدروجين وتركيزها كما لو كانت حرة في هذه الحالة في الماء السائل. هذا مثال آخر على الاختصار الذي غالبًا ما نأخذه - من الأسهل كتابة H.+ بدلا من H.3ا+. نحتاج فقط إلى إدراك أن هذا الاختصار يتم اتباعه ، وإلا فسيحدث الارتباك.

ينفصل الماء تلقائيًا إلى مجموعة البروتون والهيدروكسيل. سوف يتحد البروتون مع جزيء الماء مكونًا أيون الهيدرونيوم.
الإسناد: Marc T. Facciotti (عمل خاص)

الرقم الهيدروجيني من المحلول هو قياس تركيز أيونات الهيدروجين في محلول (أو عدد أيونات الهيدرونيوم). عدد أيونات الهيدروجين هو مقياس مباشر لمدى حمضية المحلول أو مدى قوته. ال مقياس درجة الحموضة هو لوغاريتمي ويتراوح من 0 إلى 14 (الشكل 2). نحدد الرقم الهيدروجيني = 7.0 على أنه محايد. أي شيء يحتوي على درجة حموضة أقل من 7.0 يسمى حمضي وأي درجة حموضة أعلى من 7.0 تسمى قلوية أو قاعدية. تعتبر الحدود القصوى في الأس الهيدروجيني في أي من الاتجاهين من 7.0 عادة غير مضيافة للحياة ، على الرغم من وجود أمثلة على عكس ذلك. يتراوح الرقم الهيدروجيني في جسم الإنسان عادة بين 6.8 و 7.4 ، ما عدا في المعدة حيث يكون الرقم الهيدروجيني عادة بين 1 و 2.

شاهد هذا الفيديو للحصول على شرح مباشر للأس الهيدروجيني ومقياسه اللوغاريتمي.

يتراوح مقياس الأس الهيدروجيني من الحمضي إلى الأساسي بمركبات أو مواد بيولوجية مختلفة موجودة عند هذا الرقم الهيدروجيني المعين.
الإسناد: Marc T. Facciotti (عمل خاص)

شاهد هذا الفيديو للحصول على شرح بديل للأس الهيدروجيني ومقياسه اللوغاريتمي.

تركيز أيونات الهيدروجين المنفصلة عن الماء النقي هو 1 × 10-7 مولات H.+ أيونات لكل لتر من الماء. يُعرَّف مول واحد (مول) من مادة (يمكن أن يكون ذرات ، أو جزيئات ، أو أيونات ، وما إلى ذلك) ، على أنه يساوي 6.02 × 1023 جزيئات المادة. إذن ، 1 مول من الماء يساوي 6.02 × 1023 جزيئات الماء. يتم حساب الأس الهيدروجيني على أنه سالب لوغاريتم الأساس 10 لوحدة التركيز هذه. السجل10 من 1 × 10-7 هو -7.0 ، وسالب هذا الرقم ينتج عنه درجة حموضة 7.0 ، والتي تُعرف أيضًا باسم pH متعادل.

تنتج قراءات الأس الهيدروجيني غير المحايدة من إذابة الأحماض أو القواعد في الماء. ينتج عن التركيزات العالية من أيونات الهيدروجين عدد منخفض من الأس الهيدروجيني ، بينما تؤدي المستويات المنخفضة من أيونات الهيدروجين إلى ارتفاع درجة الحموضة. هذه العلاقة العكسية بين الأس الهيدروجيني وتركيز البروتونات تربك العديد من الطلاب - خذ الوقت الكافي لإقناع نفسك أنك "تفهمها". ان حامض هي مادة تزيد من تركيز أيونات الهيدروجين (H+) في محلول ، عادة عن طريق فصل إحدى ذرات الهيدروجين. على سبيل المثال ، تعلمنا أن مجموعة الكربوكسيل الوظيفية عبارة عن حمض. يمكن أن تنفصل ذرة الهيدروجين عن ذرة الأكسجين مما يؤدي إلى بروتون حر ومجموعة وظيفية سالبة الشحنة. أ يتمركز يوفر أيونات الهيدروكسيد (OH) أو أيونات سالبة الشحنة تتحد مع أيونات الهيدروجين ، مما يقلل بشكل فعال من الهيدروجين+ التركيز في المحلول وبالتالي رفع الرقم الهيدروجيني. في الحالات التي تطلق فيها القاعدة أيونات الهيدروكسيد ، ترتبط هذه الأيونات بتحرر أيونات الهيدروجين ، وتولد جزيئات ماء جديدة. على سبيل المثال ، تعلمنا أن المجموعة الوظيفية الأمينية هي قاعدة. ستقبل ذرة النيتروجين أيونات الهيدروجين في المحلول ، وبالتالي تقلل من عدد أيونات الهيدروجين التي ترفع الرقم الهيدروجيني للمحلول.

تعمل مجموعة حمض الكربوكسيل كحمض عن طريق إطلاق بروتون في محلول. هذا يزيد من عدد البروتونات في المحلول وبالتالي يقلل الرقم الهيدروجيني. تعمل المجموعة الأمينية كقاعدة بقبول أيونات الهيدروجين من المحلول ، وتقليل عدد أيونات الهيدروجين في المحاليل ، وبالتالي زيادة الرقم الهيدروجيني.
الإسناد: إيرين إيسلون (عمل خاص)

موارد الأس الهيدروجيني الإضافية

فيما يلي بعض الروابط الإضافية حول الأس الهيدروجيني و pKa للمساعدة في تعلم المادة. لاحظ أن هناك وحدة إضافية مخصصة لـ pKa.

PKa

pKأ يتم تعريفه على أنه السجل السلبي10 من ثابت تفكك حمض ، كأ. لذلك ، فإن pKأ هو مقياس كمي لمدى سهولة أو سهولة تخلي الحمض عن البروتون [H+] في المحلول وبالتالي مقياس "قوة" الحمض. تحتوي الأحماض القوية على pKa صغير ، بينما تحتوي الأحماض الضعيفة على pKa أكبر.

الحمض الأكثر شيوعًا الذي سنتحدث عنه في Bis2A هو المجموعة الوظيفية لحمض الكربوكسيل. عادة ما تكون هذه الأحماض أحماض ضعيفة ، مما يعني أنها تنفصل جزئيًا فقط (إلى H+ الكاتيونات و RCOO- الأنيونات) في محلول محايد. HCL (كلوريد الهيدروجين) هو حمض قوي شائع ، مما يعني أنه سينفصل تمامًا في H+ و Cl-.

لاحظ أن الاختلاف الرئيسي في الشكل أدناه بين حمض أو قاعدة قوية وحمض أو قاعدة ضعيفة هو السهم الفردي (القوي) مقابل السهم المزدوج (الضعيف). في حالة السهم الفردي ، يمكنك تفسير ذلك من خلال تخيل أن جميع المواد المتفاعلة تقريبًا قد تم تحويلها إلى منتجات. علاوة على ذلك ، يصعب على التفاعل أن ينعكس إلى الوراء إلى الحالة التي ترتبط فيها البروتونات مرة أخرى بالجزيء الذي كان مرتبطًا به من قبل. في حالة وجود حمض ضعيف أو قاعدة يمكن تفسير السهم على الوجهين من خلال تصوير تفاعل يمكن أن:

(أ) كلا الشكلين من حمض متقارن أو قاعدة (هذا ما نسميه الجزيء الذي "يحمل" البروتون - أي CH3OOH و CH3OO-، على التوالي في الشكل) موجودة في نفس الوقت و
(ب) أن نسبة هاتين الكميتين يمكن أن تتغير بسهولة بتحريك التفاعل في أي اتجاه.

مثال على الأحماض القوية والقواعد القوية في حالات البروتونات ونزع البروتونات. تظهر قيمة pKa الخاصة بهم على اليسار.
الإسناد: Marc T. Facciotti (عمل خاص)

تلعب الكهربية دورًا في قوة الحمض. إذا أخذنا في الاعتبار مجموعة الهيدروكسيل كمثال ، فإن القدرة الكهربية الأكبر للذرة أو الذرات (المشار إليها R) المرتبطة بمجموعة الهيدروكسيل في حمض R-O-H ينتج عنها رابطة H-O أضعف ، وبالتالي فهي أكثر تأينًا. هذا يعني أن سحب الإلكترونات بعيدًا عن ذرة الهيدروجين يزداد عندما ترتبط ذرة الأكسجين بذرة الهيدروجين أيضًا بذرة كهربية أخرى. مثال على ذلك هو HOCL. يقوم Cl الكهربية باستقطاب رابطة H-O ، مما يضعفها ويسهل تأين الهيدروجين. إذا قارنا هذا بحمض ضعيف حيث يرتبط الأكسجين بذرة كربون (كما في الأحماض الكربوكسيلية) فإن الأكسجين مرتبط بذرة الهيدروجين والكربون. في هذه الحالة ، لا يرتبط الأكسجين بذرة كهربية أخرى. وبالتالي فإن رابطة HO لا تتزعزع بشكل أكبر ويعتبر الحمض حمضًا ضعيفًا (لا يتخلى عن البروتون بسهولة مثل الحمض القوي).

يمكن تحديد قوة الحمض بواسطة الكهربية للذرة التي يرتبط بها الأكسجين. على سبيل المثال ، حمض الخليك الضعيف ، الأكسجين مرتبط بالكربون ، ذرة ذات كهرسلبية منخفضة. في الحمض القوي ، حمض هيبوكلوروس ، ترتبط ذرة الأكسجين بذرة كلوريد أكثر كهرسلبية.
الإسناد: إيرين إيسلون (عمل خاص)

في Bis2A ، سيُطلب منك ربط الأس الهيدروجيني و pKa ببعضهما البعض عند مناقشة حالة بروتونات حمض أو قاعدة ، على سبيل المثال ، في الأحماض الأمينية. كيف يمكننا استخدام المعلومات الواردة في هذه الوحدة للإجابة على السؤال: هل ستتم بروتون المجموعات الوظيفية الموجودة على الأحماض الأمينية الغلوتامات أو نزع البروتونات عند درجة حموضة 2 ، عند درجة حموضة 8 ، عند درجة حموضة 11؟

من أجل البدء في الإجابة على هذا السؤال ، نحتاج إلى إنشاء علاقة بين pH و pKa. يتم تمثيل العلاقة بين pKa و pH رياضيًا بواسطة معادلة Henderson-Hasselbach الموضحة أدناه ، حيث تمثل [A-] الشكل المنقوع للحمض و [HA] يمثل الشكل البروتوني للحمض.

معادلة هندرسون-هاسلباخ.

يتم الحصول على حل لهذه المعادلة عن طريق ضبط الرقم الهيدروجيني = pKa. في هذه الحالة ، السجل ([A-] / [HA]) = 0 ، و [A-] / [HA] = 1. وهذا يعني أنه عندما يكون الرقم الهيدروجيني مساويًا لـ pKa ، فهناك كميات متساوية من الأشكال البروتونية والمنزوعة من الحمض. على سبيل المثال ، إذا كان pKa للحمض 4.75 ، عند الرقم الهيدروجيني 4.75 ، سيوجد هذا الحمض في صورة 50٪ بروتونات و 50٪ منزوع الدهن. هذا يعني أيضًا أنه مع ارتفاع الأس الهيدروجيني ، سيتم تحويل المزيد من الحمض إلى الحالة المنبثقة ، وفي مرحلة ما سيكون الرقم الهيدروجيني مرتفعًا جدًا بحيث أن غالبية الحمض سيكون موجودًا في الحالة المنبثقة.

يصور هذا الرسم البياني حالة بروتون حمض الأسيتيك مع تغير الأس الهيدروجيني. عند درجة حموضة أقل من pKa ، يتحول الحمض إلى بروتونات. عند درجة حموضة أعلى من pKa ، يتم إزالة الحمض من البروتين. إذا كان الرقم الهيدروجيني يساوي pKa ، فإن الحمض هو 50٪ بروتونات و 50٪ منزوع البوتاسيوم.
الإسناد: آيفي خوسيه (عمل خاص)

في Bis2A سننظر في حالة البروتونات وحالة نزع البروتين من الأحماض الأمينية. تحتوي الأحماض الأمينية على مجموعات وظيفية متعددة يمكن أن تكون أحماض أو قواعد. لذلك يمكن أن تكون حالة البروتونات / نزع البروتونات أكثر تعقيدًا. يوجد أدناه العلاقة بين pH و pKa للحمض الأميني Glutamic Acid. في هذا الرسم البياني يمكننا طرح السؤال الذي طرحناه سابقًا: هل ستتم بروتون المجموعات الوظيفية الموجودة على الأحماض الأمينية الغلوتامات أو نزع البروتونات عند درجة حموضة 2 ، عند درجة حموضة 8 ، عند درجة حموضة 11؟

يصور هذا الرسم البياني حالة البروتون للغلوتامات مع تغير الأس الهيدروجيني. عند درجة حموضة أقل من pKa لكل مجموعة وظيفية على الحمض الأميني ، يتم تكوين المجموعة الوظيفية بالبروتونات. عند درجة حموضة أعلى من pKa للمجموعة الوظيفية ، يتم فصله. إذا كان الرقم الهيدروجيني يساوي pKa ، فإن المجموعة الوظيفية تكون بروتونية بنسبة 50 ٪ و 50 ٪ منزوعة البروتونات.
الإسناد: آيفي خوسيه (عمل خاص)

ملاحظة: مناقشة محتملة

  1. ما هي التكلفة الإجمالية للجلوتامات المجانية عند درجة حموضة 5؟
  2. ما هي التكلفة الإجمالية للجلوتامات المجانية عند درجة حموضة 10؟

علم مناعة القطيع

تم تطبيق مفهوم مناعة القطيع لعقود في علم الأوبئة والصحة العامة ، لكن جائحة COVID-19 أثار جدلاً جديدًا حول دور مناعة القطيع في الاستجابة الوبائية والارتباك حول ما تنطوي عليه مناعة القطيع.

انضم إلى لجنة من الخبراء الذين سيشرحون العلم والمفاهيم الخاطئة حول مناعة القطيع ويناقشون حدود البحث الجديدة في علم المناعة وديناميات الأمراض المعدية والسلوك البشري.

لقد استغل الناس في الساحات العامة عدم اليقين العلمي في مواجهة مرض ناشئ ليجادلوا بأن أسرع طريقة للخروج من الوباء هي السماح لمناعة القطيع بالتراكم من خلال العدوى الطبيعية في وباء يتم التحكم فيه بأدنى حد ، جادل آخرون بأنه يمكن تحقيق مناعة القطيع عند مستويات أقل بكثير من العتبات المحددة نظريًا.

مع إدخال لقاحات آمنة وفعالة ، من المهم فهم كيفية تقييم التقدم المحرز نحو مناعة القطيع وما سيعني الوصول إلى مناعة القطيع في سياق جائحة COVID-19.


W2017_Lecture_04_reading - علم الأحياء

ساعات الدورة
الوقت: الاثنين والأربعاء 03:35 مساءً - 04:50 مساءً
الموقع: HCB 0216

  • تعرف على بيولوجيا الحفظ والمجالات ذات الصلة ، مثل التطور وعلم البيئة الضروريين لفهم المفاهيم والاهتمامات.
    على وجه الخصوص استكشاف موضوعات مثل التنوع البيولوجي ، والانقراض ، وإدارة النظام الإيكولوجي ، والاستعادة ، والسياسات البيئية.
  • تعلم كيفية استخراج المعلومات من الأدبيات الأولية
  • تعلم كيفية نقد المعلومات وتقديمها وتلخيصها

مواد الدورة: ستكون الموارد الرئيسية كما يلي:

ساعات العمل: يوم الاثنين 1:30 & # 150 2:30 في مكتبي أو تحديد موعد عن طريق البريد الإلكتروني إلى [email protected]. مكتبي في مكتبة ديراك للعلوم ، الطابق الأول ، غرفة 150-ت. يقع مدخل الطابق الأول في ديراك بالقرب من مرآب السيارات ، ادخل المبنى ثم انعطف إلى اليسار. ساعات عمل مكتب كارولين هي يوم الثلاثاء 11-12 في KIN 4079.

الاختبارات: سيكون هناك امتحان نصفي واختبار نهائي.

واجب منزلي يتكون من قراءة الفصول المناسبة في الكتاب & ldquo مبادئ بيولوجيا الحفظ & rdquo بواسطة Groom et al. (كتحضير للفصل) ، والواجبات الكتابية:

  • الواجب المنزلي عبارة عن زوجان من مراجعة الورقة الأصلية (ROP) ، ومراجعة تلك المراجعة (RR) ومراجعتان للأوراق الأصلية. يعد ROP من الأدبيات الأولية لبيولوجيا الحفظ (الحد الأدنى من صفحتين مزدوجتين ، خط 11 نقطة ، لا يزيد عن 1 بوصة حد من جميع الجوانب). يقوم RR بتصنيف ومناقشة أوجه القصور / الأفكار العظيمة لشرطة عمان السلطانية. ثم أخيرًا سنقوم أنا وكارولين بتقدير شرطة عمان السلطانية و RR. كيف يعمل هذا في الممارسة؟ يكتب كل واحد منكم شرطة عمان السلطانية ، ثم أرسلها لي بالبريد الإلكتروني ، ثم أعيد توزيع شرطة عمان السلطانية بشكل عشوائي ، ثم ستكتب نقدًا (RR) لشرطة عمان السلطانية وتحولها إلي عبر البريد الإلكتروني. سنقوم أنا وكارولين بعد ذلك بتقدير شرطة عمان السلطانية و RR الخاص بك (سأكتب ورقة تعليمات كاملة حول هذا الإجراء). سيكون لدينا 4 مهام
  • مقال حول موضوع مرتبط ببيولوجيا الحفظ (على سبيل المثال حول إدارة نوع معين من الأنواع المهددة بالانقراض [Florida Panther ، Grizzly bears] ، منطقة تهديد بيئي محلي [Everglades.] ، موضوع أكثر عمومية [تأثير سياسة ESA على الدببة القطبية] ) مع ببليوغرافيا تحتوي على 5 أوراق بحثية على الأقل من المؤلفات العلمية الأولية (لا توجد استشهادات من صفحات الويب! [يجب أن تأتي الاستشهادات من المجلات التي راجعها النظراء]). أتوقع أن يكون للمقال 5 صفحات على الأقل (مسافات مزدوجة ، خط 11 نقطة ، لا يزيد عن 1 بوصة حد من جميع الجوانب) ولا يتم تضمين قائمة الاقتباسات في حد 5 صفحات. تتم مناقشة المزيد من التفاصيل حول المقال في الفصل.

السياسة المتأخرة: إذا تأخرت التخصيصات ولم يكن هناك عذر ، فأنا أخصم عن كل يوم متأخرًا 10٪ من النقاط. أحتاج إلى أعذار مكتوبة لعدم الحضور إلى الاختبارات ، وللمقالات المتأخرة. أتوقع أن تحضر إلى الفصل ، لكن لا داعي لعذر لمواعيد الطبيب العرضية وما إلى ذلك.

وضع العلامات: الدرجات على مقياس A-F. سيتم تجميع الدرجات باستخدام MID-TERM (100 نقطة) ، والامتحان النهائي (100 نقطة) ، وواجبات المناقشة (4 ROP ، 2 RR ، كل 50 نقطة) ، والمقال (100 نقطة). سيتم توزيع إجمالي 600 نقطة على مقياس درجة A-F. سأستخدم سجل المشاركة أثناء الحصة للتقريب. سأستفيد من تعديل مقياس الدرجات لأسفل ، بحيث تكون هناك حاجة إلى عدد أقل من النقاط للحصول على درجة النجاح ، و (2) إعطاء درجات زائد وناقص على وجه الخصوص بالإضافة إلى إذا أظهر السجل أن زيادة الدرجة ليست مضمونة ولكن اعترافًا أن تكون في النطاق الأعلى من الصف المحدد هو مجرد.


W2017_Lecture_04_reading - علم الأحياء

وصف المحاضرة

النسخة المصححة للصوت: في هذه المحاضرة ، أكمل نقاشي حول انفتاح السمات الخمسة الكبار على التجربة ، وهو البعد المكون من مزيج من الإبداع والذكاء. أناقش أيضًا معدل الذكاء: كيف يتم قياسه ، وماذا يعني ، ومدى قوته في توقع نجاح الحياة على المدى الطويل ، فضلاً عن توزيع باريتو شديد الانحراف للإنتاج الإبداعي.

فيديو جيد يعيد توزيع باريتو للثروة: www.youtube.com/watch؟v=QPKKQ.

فهرس المقرر

  1. 01. مقدمة: شخصية من زوايا متعددة
  2. 02/03. السياق التاريخي والأسطوري
  3. 04/05. مبادرات بطولية وشامانية
  4. 06. جان بياجيه والبناء
  5. 07. كارل يونغ والأسد الملك (الجزء الأول)
  6. 08. كارل يونغ والأسد الملك (الجزء الثاني)
  7. 09. فرويد واللاوعي الديناميكي
  8. 10. الإنسانية وعلم الظواهر: كارل روجرز
  9. 11. الوجودية: نيتشه دوستويفسكي وكيركجارد
  10. 12. علم الظواهر: هايدجر ، بينسوانجر ، بوس
  11. 13. الوجودية عبر Solzhenitsyn و Gulag
  12. 14. مقدمة في السمات / القياسات النفسية / The Big 5
  13. 15. علم الأحياء / السمات: الجهاز الحوفي
  14. 16. علم الأحياء / السمات: المكافأة التحفيزية / العصابية
  15. 17. علم الأحياء والسمات: القبول
  16. 18. علم الأحياء والسمات: الانفتاح / الذكاء / الإبداع 1
  17. 19. علم الأحياء والسمات: الانفتاح / الذكاء / الإبداع II
  18. 20. علم الأحياء والسمات: الانتظام / الاشمئزاز / الضمير
  19. 21. علم الأحياء والسمات: توقع الأداء
  20. 22. الخاتمة: علم النفس والعقيدة

وصف الدورة التدريبية

علم النفس 230H هو مقرر يركز بدرجة كبيرة على القضايا الفلسفية وعلم الأعصاب المتعلقة بالشخصية. وهي مقسمة إلى خمسة مواضيع أساسية ، بعد مقدمة ونظرة عامة. يتعامل النصف الأول من الدورة مع القضايا السريرية والكلاسيكية للشخصية ، والثاني ، مع القضايا البيولوجية والقياسية النفسية. يجب على الطلاب المهتمين بعلم النفس الإكلينيكي والتطور الأخلاقي والبيولوجيا العصبية الوظيفية ونظرية القياس النفسي التكيف جيدًا مع الفصل. الاهتمام الجوهري بالقضايا الفلسفية هو ضرورة.



تعليقات:

  1. Padric

    يمكنني أن أوصيك بزيارة موقع الويب ، الذي يعطي الكثير من المعلومات حول موضوع الاهتمام لك.

  2. Dearborn

    صعبة :) يجب أن نستخدم هذا المنشور لتحقيق مكاسب شخصية. بالضرورة!

  3. Ceallachan

    آسف ، لقد نقلت هذه الجملة بعيدًا

  4. Fraomar

    الرسالة المختصة :) ، مضحك ...

  5. Ladde

    الرسالة الأكثر قيمة

  6. Caesar

    رسالة لا تضاهى ، أحبها :)

  7. Nikogor

    لا أستطيع حتى أن أصدقها بيوت سجل ممتازة



اكتب رسالة